某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4,
两者形成的离子化合物的化学式可能为( )
A.AB B.A2B C.AB2 D.A2B3
科目:高中化学 来源: 题型:
在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
A.2F2+2H2O====4HF+O2↑ B.C+H2O CO+H2
C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O====2HNO3+NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少玻璃仪器的角度分析,不能进行的实验项目是 ( )
A.过滤 B.蒸发 C.萃取 、分液 D.溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 ( )
A. mol·L-1 B.× mol·L-1
C. mol·L-1 D.× mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
D.在同一原子轨道上运动的电子,其运动状态肯定不同
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下面的排序不正确的是( )
A.电负性的大小: Cl>S>Al>Mg
B.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:石英>食盐>干冰>钠
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
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下列实验能达到预期目的的是( )
序 号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 | 除去乙烷中混有的少量的乙烯 |
B | 往混合物中加入饱和碳酸钠溶液,分液 | 除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸 |
C | 往碘水中加入酒精,分液 | 提取碘水中的碘 |
D | 取少量淀粉水解(水解时用硫酸作催化剂)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热 | 检验淀粉的水解产物 |
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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:① Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3
②NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H- B.反应①是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.1molNaH反应时,转移1mole-
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下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。
(1)用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,则反应的离子方程式为: 。
(2)实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用,当长颈漏斗中液面上升时,说明 ,此时应停止实验。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中II可放入 (填编号)。
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
(4)写出装置F中相应的离子反应方程式: 。
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有人认为该设计不能达到实验目的,其理由是 。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
实验操作步骤如下:
I、打开弹簧夹,缓缓通入氯气
II、当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III、当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。
Ⅳ、______________________________________。
①设计步骤III的实验思想是 。
②步骤Ⅳ的操作是 。
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