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    已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：

    （1）  若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是       （写化学式），该氢化物中A元素的化合价为      

    （2）   若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是        （写化学式）

    （3）   若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是       （写名称）

    （4）   若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，

    ①       推出B是            （写化学式）；

    ②       写出B→C的反应方程式：                                        ；

    ③       若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到              现象，化学方程式为：

                               ；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：                

    ④       若将B通入BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是            （填编号）

    A、H2      B、 Cl2       C、NH3       D、CO

     

    （1）  N2，-3  （各1分）（2）H2CO3（1分）（3）过氧化钠（1分）

    （4）①SO2（1分）     ②（2分）

    ③产生黄色沉淀 （2分） ，  SO2+2H2S=3S↓+H2O （2分）,3:2（2分）④BC

    解析:若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红为碱性气体，C使澄清石灰水变浑浊为CO2,若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰为钠。若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，D为浓硫酸。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省栟茶高中高三模拟考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成
    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
    试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下
    平衡：I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）
    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值
    即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
    I2+I-I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成

    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。

    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。

    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     

    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   

    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和

    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。

    试指出该操作中应注意的事项为         。（任写一条）

    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。

    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    测定平衡常数

    对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成

    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

    （1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。

    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。

    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)      B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应

    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和

    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。

    回答下列问题：

    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。

    试指出该操作中应注意的事项为                            。（任写一条）

    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。

    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=____________________（用具体数据列出计算式即可）。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）测定平衡

    常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成

    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。

    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。

    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     

    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   

    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和

    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。

    试指出该操作中应注意的事项为         。（任写一条）

    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。

    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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