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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

    A.该反应的焓变为正值

    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2


    选A。A对，该反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，温度升高，H2浓度减小，说明平衡右移，那么该反应的焓变为正值；B错，该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下增大压强，只能是另外充入气体，则H2浓度可能不变也可能增大，也可能减小；C错，升高温度，正、逆反应速率都会瞬时增大，不受移动方向的干扰；D错，根据平衡常数表达式，逆向推得该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。

       实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

    I．       取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

    II．    将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    III．       按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）       请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

    （2）       过程III的后续操作如下：

    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_______________________________.

    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________.

    实验二：NO2与水反应的实验探究。

    （3）       将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响

    、

    ①根据上表得出的结论是温度越_______________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

    3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O—→6CO2↑＋24H＋＋24e－

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(   )

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(   )

    A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

    C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下测得在2 L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是(   )

    A.该温度下的平衡常数为3.75

    B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。

    CO2(g)CO2(aq)，

    CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)

    H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－ (aq)，

    HCO3－ (aq)H+(aq)+CO32－ (aq)

    Ca2+(aq)+CO32－ (aq)CaCO3(s)(蛋壳)

    澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是(   )

    A．淡盐水           B．碳酸水

    C．蔗糖             D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

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