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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小
    B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
    C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
    D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

    分析 A．IA族元素从上到下金属性增强，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
    B．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
    C．氢原子中只有一个电子，但不是只有一个轨道；
    D．NaH中的H元素最低为-1，ⅦA族中元素的最低化合价为-1价．

    解答 解：A．ⅠA元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小；ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，Ⅶ元素的电负性从上到下逐渐减小，故A正确；
    B．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；
    C．氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故C错误；
    D．NaH中的H元素最低为-1，则H可以放在放在ⅦA族中，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素电离能、电负性变化规律，为高频考点，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    回答下列问题：
    （1）氧原子外有5种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子N2、C2H2．
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
    ①TiCl4为共价化合物（填“离子”或“共价”）．
    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化．
    ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
    ④Mg与Al的第一电离能较小是Al．
    （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为28.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
    ①H2+ICl→HI+HCl  慢反应
    ②HI+ICl→I2+HCl  快反应
    下列说法正确的是（　　）
    A．ICl中I显-1价
    B．HI是反应的中间产物
    C．总反应速率的快慢主要由反应②决定
    D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．
    已知：①反应A→B为加成反应；
    ②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
    回答下列问题：
    （1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
    （2）E生成F的反应类型是取代反应．
    （3）反应C+F→的化学方程式为．
    （4）反应F→H的化学方程式为．
    （5）X的结构简式为，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
    a．能发生水解反应          b．能发生银镜反应
    c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能与浓硝酸发生取代反应
    （6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3：4，下列说法正确的是（　　）
    X Y
     Z W
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：
    化合物甲乙丙
    各元素原子个数比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
    化合物丁戊己
    各元素原子个数比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
    请回答下列问题：
    （1）化合物己的化学式为CCl4，每个乙分子含有1个非极性键．
    （2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
    （3）丙分子的结构式为．
    （4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为．
    （5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应
    B．化合物B能发生银镜反应
    C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （3）E+F→G的化学方程式是．
    （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．3.0g饱和一元醇和饱和一元醛的混合物与足量的银氨溶液完全反应，可生成单质银16.2g，下列说法正确的是（　　）
    A．混合物中一定含有甲醛
    B．混合物中醛和醇的质量比可能为5：3
    C．混合物中一定含有乙醛
    D．混合物中一定含有乙醇

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