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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用活性炭去除冰箱中的异味

发生了化学变化

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

没有发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是

A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]

C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA

D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

(16分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X—的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;

(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z____Q(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有____(填序号)

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C.Z和Q的单质的状态

D.Z和Q在周期表中的位置

(4)Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。

(5)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式_______________;B的水溶液不呈中性的原因____________________________(用离子方程式表示)。

(6)液态A类似X2Z,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为_______;

(7)若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为_________;

②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是

A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

D.将Mg(HCO3)2溶液加热,最终得到Mg(OH)2沉淀,由此可知溶解度Mg(OH)2> Mg(HCO3)2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验叙述或现象描述正确的是

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.常温下用铝制品贮运浓硫酸,常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2,因为互相不发生反应

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用;在空气中,镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅;二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。根据上述实验情况,以下说法错误的是

A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(12分)【化学-有机化学基础】化合物E常用于制备抗凝血药,可以通过如图所示路线合成。

(1)检验A中官能团的试剂为________,B中含氧官能团的名称是________。

(2) l mol E最多可与__________mol H2发生加成反应。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

(4)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

A.能发生银镜反应

B.核磁共振氢谱只有4个峰

C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(13分)《华北电力大学学报:社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》,该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手,分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在,最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析,并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点,希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1= 。

②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) 。

a.T1大于T2 b.T1小于T2 c.无法比较

(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol

已知:2H2O (g) = 2H2 (g)+O2 (g) ΔH=+484 kJ/mol,

①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:

A.均增加1 mol B.均加倍 C.均减少1 mol D.均减半

(4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

写出电解池中生成FeO42 -的电极反应式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关叙述中不正确的是

A.相同温度下,0.02 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2 :1

B.相同温度下,0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中c(NH4+ )之比大于2 :1

C.在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,当溶液pH=7时,加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2:1

D.40 ℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c(NH4+ )与c(SO42 -)之比小于2 :1

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