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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释，增大

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释，促进氯化铵的水解，但温度不变，水解常数不变。因此不变，故A错误；B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，水解程度增大，碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，温度不变，水的离子积常数不变，原子氢氧根离子浓度增大，故C错误；D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于中和热的叙述中正确的是( )。

    A.在稀溶液中,所有酸和碱反应的中和热都相等

    B.在稀溶液中,强酸和强碱反应的中和热都相等

    C.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

    D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时,产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )

    A. 位于Ⅷ族 B. 过渡元素 C. 主族元素 D. 卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

    ① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

    ② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

    （1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

    （2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是

    A. 粗盐提纯 B. 人工固氮 C. 工业制氧 D. 玻璃刻字

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中正确的是

    A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

    B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1

    C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-

    D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

    ①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

    ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

    ③H2TiO3TiO2+ H2O

    ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

    下列叙述错误是( )

    A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应

    C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉堡包的制作原料有鸡胸肉、面包、鸡蛋、生菜等。下列说法正确的是

    A. 生菜中的纤维素经消化分解可被人体吸收

    B. 面包中的淀粉进入口腔先被酶催化水解为麦芽糖

    C. 鸡蛋中的化合物含量最少的是糖类，最多的是蛋白质

    D. 鸡胸肉中含有的动物多糖一一糖原可被人体直接吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

    （1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。

    （2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

    （3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

    （4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

    ②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

    （5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

    若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

    （6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

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