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    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（　　）
    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
    A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

    分析 纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．

    解答 解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
    故选B．

    点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断不正确的是（　　）
    A．物质Z的化学计量数a=1
    B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学小组拟用环己醇制备环己烯．
    【查阅资料】


    密度（g•cm-3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    【合成粗产品】
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．（图1）
    （1）A中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，将试管A置于水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
    【精制粗产品】
    （2）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入c（填编号）洗涤，振荡、静置、分液，得到环己烯．
    a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液
    （3）将环己烯用图2装置进行蒸馏，该装置中还缺少的玻璃仪器是温度计，加热蒸馏前要先加入生石灰的目的是除去水．
    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液           b．用金属钠            c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-═H2O
    D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（　　）
    A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-
    B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

    请回答：
    （1）仪器E的名称是U形管．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是酸雨．
    （2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是还原性；
    （3）写出仪器D中的实验现象溶液由黄色变浅绿色，发生氧化还原反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面如图1是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三颈瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸 时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，通过仪器b缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，请写出改进的办法改为恒压滴液漏斗或在滴加液体时打开上口活塞；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．
    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）BCE．
    A．分液     B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
    （4）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%（小数点后保留一位有效数字）．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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