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    常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法正确的是（    ）

    A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化       B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

    C.常温条件下单质硫为原子晶体                D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

    B

    解析：由S8变为S6、S4、S2有新物质生成，应为化学变化；单质硫的熔沸点低，应为分子晶体；硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                          。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是           。、

              a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

              a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                           。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是            。、

               a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题：
    (1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
    (2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
    ①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
    ②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
    ③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。
    (3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。
    (4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

    　 　 分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。、

    　　　 　 a．反应III易在常温下进行　　　　　　　 b．反应I中SO2氧化性比HI强

    　　　　　　 c．循环过程中需补充H2O　　　　　　　 d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H2的速率将增大。

    　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代号）。

    a．高空排放　 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　 d．用浓硫酸吸收

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