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    【题目】某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。下列关于1mol O2—的说法正确的是 （ ）

    A. 摩尔质量为64g B. 含16 mol质子

    C. 含有1 mol电子 D. 最外层有8mol电子

    【答案】B

    【解析】A、摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、氧原子含8个质子，1mol O2—含16 mol质子，故B正确；C、含有8×2=1 mol电子,故C错误；D、最外层有6mol×2+1mol=13mol电子，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

    A.非金属性：Z＜T＜X
    B.R与Q原子核外电子数相差26
    C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
    （4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
    （1）写出肼的电子式 ， 1mol N2H4中有个极性共价键．
    （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 ．
    （3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
    （4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为 ．
    （5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
    ①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
    （1）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.2

    6.4

    Fe2+

    5.8

    8.8

    ①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
    ②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号）；pH应调整到
    a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
    ③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ， 聚乳酸的结构简式为 ．
    （2）Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为 ．
    ②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．
    （1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
    （2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量
    ②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
    ③A= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）

    A. 铊比铝的金属性更强

    B. 铊能与盐酸反应放出氢气

    C. 铊在化合物中可以是+3价

    D. 氢氧化铊一定具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．
    A B C D E F，以下推断错误的是（ ）
    A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸
    B.当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸
    C.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
    D.当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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