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    同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）
    分析：同温同压下，气体的Vm相等，根据n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合分子构成计算．
    解答：解：同温同压下，气体的Vm相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，
    则气体的分子数之比为
    1
    4
    ：
    1
    5
    =5：4，
    根据n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    可知，气体的体积之比为5：4．
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，解答该题时注意分子的构成，此为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    （1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为
    13：8
    13：8
    ．
    （3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为
    8：13
    8：13
    ．

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    同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（        ）

    A． 10:9               B.   10:11           C.   5:6            D.  1:1

     

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