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    12．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
    B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐
    C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂
    D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用

    分析 A、金属铜性质稳定，铜离子具有毒性；
    B、食醋是醋酸属于酸；
    C、气体变化为液体放热，氨气液化需要放热；
    D、二氧化硫具有漂白性，SO2能使食物增白，但二氧化硫是有毒的污染性气体．

    解答 解：A、铜离子具有毒性，金属铜性质稳定，不易与酸发生反应，铜质器皿可以使用，故A错误；
    B、食醋是醋酸属于酸，食盐是氯化钠，味精是谷氨酸钠属于钠盐，故B错误；
    C、气体变化为液体放热，氨气液化需要放热，液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂，故C错误；
    D、二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫是有毒的污染性气体，食品中应该严格限量使用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是铜、钠盐、氨气、二氧化硫等物质的性质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
    （一）制备苯甲酸乙酯
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    相关物质的部分物理性质如上表格：
    催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
    ZnO1007550250
    达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂
    实验流程如下：

    （1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
    （二）制备苯甲酸铜
    将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
    （6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
    （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
    A．醋酸铜　　B．氧化铜　　 C．碱式碳酸铜　　D．硫酸铜
    （8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
    A．冷水  B．热水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
    A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）
    ABC
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2稀盐酸
    ③O2N2H2
    ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（　　）
    A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）检验该装置气密性的操作方法是打开分液漏斗A的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶B，试管C中有气泡冒出，移开热毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
    （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为碳酸钙，C中产生的现象为有白色沉淀生成．请判断能（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．
    （3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）
    A．混合溶液的pH值应等于7
    B．如果酸是强酸，则pH一定小于7
    C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7
    D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是（　　）
    A．研发易降解的生物农药
    B．对燃煤进行脱硫处理
    C．对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理
    D．推广使用节能环保材料

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