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    下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A、利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
    B、图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
    C、图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D、图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．形成原电池反应，Ag2S为正极被还原；
    B．铜为阴极，发生还原反应；
    C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
    D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．
    解答： 解：A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故A正确；
    B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；
    C．图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；
    D．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，为高频考点，注意根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    BAl2（SO4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
    C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+
    D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）nCO3，式中n等于（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
    B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA
    C、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
    D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
    B、随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大
    C、当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D、电解过程中H+移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数，下列选项正确的是（　　）
    无机酸 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF）
    电离平衡常数K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
    5.6×10-11（K2）    		  6.61×10-4（K）
    A、氟化钠溶液中通入过量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
    B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
    C、中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
    D、等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体
     
    （写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因
     
    ．
    （4）硫酸根离子的空间构型为
     
    ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子

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