Question

已知1～18号元素中的离子aX⁺、bY^2-都具有相同的电子层结构，则下列关系的表示正确的是（　　）

A．离子的还原性：Y^2-＜X⁺

B．a=b+3

C．原子半径：Y＞X

D．离子半径：Y^2-＜X⁺

Answer 1

分析：1～18号元素的离子_aX⁺、_bY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-1=b+2，X处于Y的下一周期，由_aX⁺、_bY^2-所带电荷可知，X处于第ⅠA则，Y处于第ⅥA族，结合元素周期律知识进行判断．

解答：解：1～18号元素的离子_aX⁺、_bY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-1=b+2，X处于Y的下一周期，由_aX⁺、_bY^2-所带电荷可知，X处于第ⅠA则，Y处于第ⅥA族，
A．X⁺只表现氧化性，Y^2-具有还原性，故还原性Y^2-＞X⁺，故A错误；
B．_aX⁺、_bY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-1=b+2，即a=b+3，故B正确；
C．X处于Y的下一周期，且X处于第ⅠA则，Y处于第ⅥA族，故原子半径X＞Y，故C错误；
D．_aX⁺、_bY^2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＜a，所以离子半径Y^2-＞X⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答，注意可以确定X为钠元素、Y为氧元素．