Question

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂（g）+I₂(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

图1

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________________。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________________（填写“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是_________________（用图2中a—c的编号回答）。

图2

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________________（用图2中d—f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

图3

Answer 1

(1)0.167 mol·L^-1·min^-1

(2)①减小  c  ②f

(3)

解析:

（1）由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5 mol·L^-1，所以v(HI)=0.5 mol·L^-1/3 min=0.167 mol·L^-1·min^-1。（2）①由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c（HI）减小，即为图2中的c曲线；②若加入I₂则c（I₂）增大，平衡向右移动，c（H₂）降低,d、e、f曲线中只有f适合。（3）由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，即0.25 mol·L^-1。