化学与人类生产.生活.社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林.可保鲜和消毒 B．绿色食品就是不使用化肥农药.不含任何化学物质的食品 C．推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路 .将汽车尾气转化为无害物质 D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

C．推广纳米TiO₂光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质

D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放

解析试题分析：A、福尔马林是甲醛溶液，能使蛋白质变性，能使人中毒，错误；B、任何食品都要含有化学物质，错误；C、推广纳米TiO₂光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质，防止汽车尾气的污染，正确；D、推广使用煤液化技术能减少污染物的排放，但不能减少二氧化碳温室气体气体的排放，错误。
考点：本题考查化学与STSE。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

( 14分)某化学小组进行Na₂O₂与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

（1）Na₂O₂中含有的化学键类型：          ；请写出a中反应的化学方程式      。
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na₂O₂与水反应分两步进行：Na₂O₂ + H₂O =" NaOH" + H₂O₂      2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
（2）请设计实验验证Na₂O₂与水反应后的溶液中有H₂O₂残留：取少量b溶液于试管中，            ，证明溶液中有H₂O₂残留。
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①                     ；
② 溶液中H₂O₂破坏酚酞的结构；
③ NaOH和H₂O₂共同作用结果。
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：

实验	操作	现象	结论
1	向少量H₂O₂中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12	加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色	①
2	向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12	溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
3	向Na₂O₂与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 ……	② ……	溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8~13时， NaOH和H₂O₂共同作用使溶液褪色

（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                  。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是            。
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                。
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na₂SO₃；   ② Na₂SO₄；    ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入，再滴加。	，则证明生成物中含Na₂SO₄。
步骤3：往Ⅱ试管中。	若 , 则说明生成物中有Na₂SO₃；若 , 则说明生成物中没有Na₂SO₃。

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^－¹碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为。（Na₂SO₃的式量为126）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1）图中A管的作用是                                                   ，
制取乙炔的化学反应方程式为                                        。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生     反应，可以观察到
现象，若通入溴水中，发生       反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为            ，燃烧时的现象为                ，
为了安全，点燃乙炔前应该先         。