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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应OH-+H+═H2O
    D．铁与盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．电子不守恒；
    B．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
    C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸钠与稀硫酸反应的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度．
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
    ①该条件下的平衡常数为400；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．4gH2中有2molH2，有4mol氢原子，有4NA个氢原子，有4NA个电子，有4mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子中键的极性越强，分子越稳定
    B．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
    C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
    D．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．取两支试管A、B，分别加入5mL 4%、5mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液．下列说法或操作正确的是（　　）
    A．、加入氯化铁的目的是加深溶液颜色，放大实验现象
    B．、本实验的目的是研究浓度对双氧水分解速率的影响
    C．、本实验过程中A、B试管都不明显，可以将那个很不明显的试管放入热水浴中来观察
    D．、小明刚把A药品准备好，就有事情出去了，第二天继续这个实验来进行比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为
    下列说法中正确的是（　　）
    A．上述反应属于取代反应
    B．对三联苯分子中至少有18个原子共平面
    C．对三联苯的一氯取代物有4种
    D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知下列物质有如图的转换关系，水和部分产物已略去．
    ①X和Z是两种透明、不容于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；    
    ②无色气体A是引起温室效应的主要气体；
    ③B、D均为难溶于水的白色固体；
    ④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料．

    据此回答下列问题：
    （1）写出A、B、X的化学式：ACO2，BCaCO3，XSiO2；
    （2）由Y、X制F的过程中，Y做还原剂；（填“氧化”或“还原”）
    （3）Z的名称是玻璃，目前X已被用作光导纤维的主要原料．
    （4）转化①的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中所含的分子数相等的是（　　）
    ①0.1mol CO2　
    ②9.8g H2SO4　
    ③180g H2O   
    ④标准状况下22.4L H2．
    A．②③B．①②C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应．试求：
    （1）A的分子式C3H4O2
    （2）A的结构简式CH2=CH-COOH．

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