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    下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是(　　)

    ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

    A．①②④     B．②③⑤ 

    C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥


    解析　漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③SO2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故C选项符合题意。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(双选)(　　)。

    A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸

    B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    C．新制氯水的氧化性强于久置氯水

    D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L－1·s－1，图中阴影面积的数值相当于(　　)

                         

    A．A浓度的减少量                     B．B浓度的减少量

    C．C物质的量的增加量                 D．B物质的量的减少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则    (　　)

    A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ  

    B. 电极Ⅰ发生还原反应  

    C. 电极Ⅱ逐渐溶解   

    D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%。试回答下列问题：

    (1)电源的P极为________极。

    (2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。

    (3)c极上析出沉淀的质量为________g。

    (4)d极上所发生的电极反应为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是(　　)

    A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳

    C．一定不含氨气、氯气     D．可能含有二氧化碳和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为

    查阅资料：

    Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处 ⅣA族，锡位于周期表的第________周期。

    (2)操作Ⅰ是 ________、过滤和洗涤等。

    (3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为__________________________________________________________。

    (4)加入Sn粉的作用为①调节溶液pH，②__________________________________________________________。

    (5)反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式：__________________________________________________________。

    (6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (7)该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：

    ①将试样溶于盐酸，反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

    ②加入过量的FeCl3

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再计算锡粉的纯度，请配平反应：

    FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

    (1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

    a．NH4HCO3  b．NH4A

    c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中正确的是(　　)

    A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料

    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

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