铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中.锌片是( )A．阴极B．正极C．阳极D．负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是(　　)

A．阴极	B．正极
C．阳极	D．负极

原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为 2H⁺ + 2e^－

H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向溶液，正极电极反应式为，该装置中发生的总反应的离子方程式为。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂^点燃 2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂； Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判断正确的是

A．锌为正极，氧化银为负极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O

D．工作时，正极区的pH变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度

=__________
（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为（）

	A	B	C	D
正极	Cu	Mg	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H₂SO₄	CuSO₄	ZnCl₂	CuCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO₄固体，下列叙述正确的是(D )

A．反应速率减慢，产生H₂的量不变	B．反应速率加快，产生H₂的量不变
C．反应速率不变，产生H₂的量略增加	D．反应速率加快，产生H₂的量略减少

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关原电池的说法中正确的是

A．电极一定要由两种不同的金属组成	B．电子流出的一极是正极
C．两极均发生氧化还原反应	D．由化学能转化为电能的装置

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