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    3．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用．下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（　　）
    A．钙元素B．碘元素C．铁元素D．钠元素

    分析 碘元素有“智力元素”之称，缼碘会导致智力损害，据此分析．

    解答 解：碘元素有“智力元素”之称，在人发育的不同阶段，缼碘均会对人体造成损害，特别严重的是智力损害，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了微量元素在人体中的作用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，明确化学知识与生产生活的联系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
    B．E2＞E3＞E1
    C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1
    D．E2-E1＜E2-E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
    （1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
    ①CO；常温常压下是气体，其余是固体；
    ②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物．
    （2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系．
    （3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度     d．加入H2加压   e．加入惰性气体加压      f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
    ③H2O（g）═H2O（l） K3
    ④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
    则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是BE（填字母）．
    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变
    B．容器中气体压强保持不变
    C．容器中气体密度保持不变
    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
    E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是使用催化剂．
    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反应是放热反应（填“放热或吸热”）．
    （3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
    ②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向不移动（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是因为平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
    此时$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不能（填“能”、“不能”）．
    ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
    （i）请填写下表中的空白：
            温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.129.5 


    3.4
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    （ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差           
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）
    A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关
    C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少
    D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1是用0．l000 mol•L-1的盐酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
    C．用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图3曲线确定①的酸性最强
    D．图Ⅳ表示明矾中滴入Ba（OH）2溶液，图中的V2表示生成的氢氧化铝恰好溶解时加入Ba（OH）2溶液的体积

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