Question

4．下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

• A． 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
• B． 在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-（或6个Na⁺）
• C． 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
• D． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

Answer 1

分析 A．金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；
C．白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°；
D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子．

解答 解：A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na⁺（或C1^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺），故B正确；
C．白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°，分子间存在范德华力，故C错误；
D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，易错选项是B，注意B选项题干中是“微粒间”而不是“原子间”，导致很多粗心同学易错，解答时仔细审题，题目难度中等．