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    7．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（　　）
    A．相同条件下NaHCO3比Na2CO3更 稳定
    B．向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者产生气泡速率快
    C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
    D．经实验测定，Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

    分析 A、加热NaHCO3不稳定易分解；
    B、向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应可生成二氧化碳气体；
    C、相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
    D、碳酸钠是盐水解呈碱性．

    解答 解：A、加热NaHCO3不稳定易分解，所以相同条件下Na2CO3比NaHCO3更稳定，故A错误；
    B、向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应可生成二氧化碳气体，后者反应速率快，故B正确；
    C、相同条件下，碳酸钠的溶解度大，即常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故C错误；
    D、碳酸钠是盐水解呈碱性，而不是碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、水解程度、与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
    A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
    B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
    C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气．（提示：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑）

    （1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B． （选填字母）
    A．氢氧化钠溶液      B．饱和食盐水      C．浓硫酸      D．硝酸银溶液
    （2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
    你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
    （3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若标况下，33.6L Cl2参加反应，则转移电子1.5mol．
    （4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；
    假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）2．
    ②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-）
    实验步骤预期现象和结论
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中．
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立．
    ②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）结合实验①中的（2），
    （1）若品红褪色，则假设3成立；
    （2）若品红不褪色，则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能使溴的CCl4溶液褪色；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系． 对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．单质与化合物属于交叉关系
    C．化合物与氧化物属于包含关系D．纯净物与混合物属于包含关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.05mol镁、铝混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液体积至80mL时，溶液中始终未产生沉淀，然后继续滴加NaOH溶液则开始出现沉淀，当溶液中沉淀质量不再发生变化时，整个过程中至少需滴加NaOH溶液的体积为（　　）
    A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-，（需要说明理由 ）
    n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，则一定含有氯离子．
    （3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的（　　）
    A．用装置甲组装铜锌原电池
    B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C．配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
    D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
    （2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

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