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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 原电池负极被氧化B. 任何化学反应都能设计成原电池

    C. 在原电池内部阳离子向正极区域移动D. 原电池是把化学能转化为电能的装置

    【答案】B

    【解析】

    A.原电池负极上失电子而被氧化，故A正确；

    B.只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是任何化学反应都能设计成原电池，故B错误；

    C.原电池放电时，正极上聚集大量电子，根据异性相吸可知电解质溶液中的阳离子向正极区域移动，故C正确；

    D.原电池是把化学能转化为电能的装置，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    （1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）；
    （2）能发生消去反应生成两种产物的是；
    （3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
    A.常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    B.常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
    C.1 L0．lmolL﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
    D.铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气

    B. 天然气属于可再生能源

    C. 碱石灰可以干燥氯气

    D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18。
    （1）A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为。
    （2）B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为。
    （3）C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为 ， D和E的结构简式分别为和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
    A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
    B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
    C.1.92 g固体成分为Cu
    D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
    （1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．

    己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
    2NO2（g）N2O4（g）△H3
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
    （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/mol/L

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
    1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
    ③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    C.充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
    D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的使用说法正确的是 (　　)
    A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
    B.使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射
    C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
    D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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