练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、根据反应后氧元素的价态来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，则含有的氦原子小于NA个，故B错误；
    C、由于反应后氧元素的价态可能为-1价或-2价，故当1mol氧气做氧化剂被还原后转移的电子可能为2NA个，也可能为4NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（　　）
     陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ABaSO4难溶于水SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
    B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
    C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
    D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
    A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验．
    （已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将如图各装置连接完整（填导气管接口编号，如a、b、c、d等）
    c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
    （2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能．简述该装置随关随停的原理关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
    （3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
    A．NaNO3溶液      B．CCl4C．苯             D．稀硝酸
    （4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊现象时才点燃酒精灯．此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验
    （5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，装置⑤PdCl2溶液中未观察到黑色沉淀，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．
    （1）该烃的分子式C4H8 ；
    （2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．描述分子的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．一分子该物质能与6分子H2加成
    C．最多有18个原子可能处在同一平面上
    D．分子式为C11H6ClF3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）
    A．FeO放入稀HCl中
    B．CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
    C．Fe在氯气中燃烧后的产物
    D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
    S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用离子方程式表示）
    ②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

    （4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案