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    【题目】下列实验不能达到预期目的是

    A.实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色

    B.实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

    C.实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

    D.实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

    【答案】C

    【解析】

    A．实验①可避免氢氧化亚铁被氧化；
    B．饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体；
    C．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作。

    A．实验①可避免氢氧化亚铁被氧化，能观察Fe(OH)2沉淀的颜色，所以A选项是正确的；
    B．实验②饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，所以B选项是正确的；
    C．实验③乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故C错误；
    D．实验④装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作，所以D选项是正确的；
    综上所述，本题正确选项C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。

    (1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①

    ②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    反应的________；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。

    (2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

    ，测得有关实验数据如下：

    容器编号

    物质的起始浓度()

    物质的平衡浓度()

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    ①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。

    ②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。

    (3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

    ①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于 的是________________，原因为_____________________。

    ②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)

    A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

    A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

    C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

    D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

    溶液由红色变为浅红色便立刻读数

    测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

    B

    用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性

    测得pH=3.2

    NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解

    C

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

    D

    在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液

    先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀

    Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

    A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

    B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

    D.B点的横坐标a＝12．5ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是

    A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

    C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

    D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    (1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。

    (2)计算第1min内v(H2O)=_______。

    (3)反应处于平衡状态的时间段是_______。

    (4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。

    (5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。

    ①增加了CO； ②增加了水蒸气； ③加了催化剂； ④扩大了容器体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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