Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B、图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C、图③装置用于测定中和热
• D、图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,中和滴定

专题：图示题

分析：A、当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、缺少环形玻璃搅拌器；
D、Zn应放在硫酸锌溶液中，铜放入硫酸铜溶液中．

解答： 解：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、缺少环形玻璃搅拌器，故C错误；
D、Zn应放在硫酸锌溶液中，铜放入硫酸铜溶液中，故D错误；
故选B．

点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、中和热的测定、原电池等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．