Question

11．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• B． 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• C． 2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol
• D． C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析 A．反应热与化学计量数成正比，生成2mol水时的反应热为-114.6kJ/mol；
B．该反应中还生成了硫酸钡沉淀，放出的热量增大，且生成水的计量数为2；
C．燃烧热中可燃物的物质的量应该为1mol，辛烷的系数应该为1；
D．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，据此分析该热化学方程式．

解答 解：A．中和热为-57.3kJ/mol，则正确的热化学方程式为：2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故A错误；
B．反应2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）中生成了2mol水，且有硫酸钡生成，则反应热△H＜-114.6kJ/mol，故B错误；
C．2mol辛烷燃烧放出的热量为5518kJ×2，正确的热化学方程式为：2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518×2kJ/mol，故C错误；
D．辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式为：C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热为焓变的应用，题目难度中等，明确反应热、中和热的概念为解答关键，注意掌握反应热与化学计量数的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．