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    从海水(含Br-为67 g·m-3)中提取Br2过程可用下图表示：

    海水酸化氧化吹出(溴、空气混合气)吸收氧化溴完成：

    (1)写出Cl2作氧化剂，氧化Br-的反应的离子方程式_____________________。

    (2)为什么要在酸性条件下而不能在碱性条件氧化Br-？

    (3)氧化后生成的溴单质为什么可以用热空气吹出？

    (4)热空气吹出的Br2用SO2和水吸收，写出这一反应的化学方程式________________。

    解析：本题主要考查卤素单质及其对应离子的性质。氯气作氧化剂可将溴离子氧化为单质溴，而氯气被还原为氯离子，离子方程式为：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2；由于Cl2+2 OH-====Cl-+ClO-

    +H2O,所以Cl2只能在酸性条件下将溴离子氧化；Br2易挥发，温度越高，挥发程度越大，故氧化生成的Br2可用热空气吹出。Br2具有氧化性，可将SO2氧化为硫酸。

    答案：(1)Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

    (2)因为Cl2会与OH-生成Cl-和ClO-

    (3)Br2易挥发

    (4)Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4


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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    （16分）

    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为           （填序号）.

     a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为           （填序号）.

     a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                        

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为          （填序号）.

     a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    （16分）
    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
    则HnA为          （填序号）.
    a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
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    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

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