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    【题目】下列实验可实现鉴别目的是（ ）
    A.用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl
    B.用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
    C.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
    D.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

    【答案】B
    【解析】解：A．NaOH溶液与（NH4）2SO4和NH4Cl生成氨气，不能鉴别，故A错误；B．分别生成AgBr、AgCl沉淀，颜色分别为浅黄色、白色，可鉴别，故B正确；
    C．都含有钠元素，焰色反应相同，可用硝酸银溶液鉴别，故C错误；
    D．CO2和SO2性质相似，溶液都变浑浊，如气体过量，则又澄清，可用品红鉴别，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
    若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式 ．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/（molL﹣1）

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．
    a．容器中压强不再变化
    b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
    d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（ ）
    A.30min时降低温度，40min时升高温度
    B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）
    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D.20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ）
    A.第二周期ⅤA族
    B.第三周期ⅣA族
    C.第三周期ⅥA族
    D.第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。

    (3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：

    ①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。

    ②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。

    ③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________(填字母)

    a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

    该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（　　）

    A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（ ） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．
    A.①②③④
    B.②③⑤⑥⑦⑧
    C.④⑤⑥⑦⑧
    D.①②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

    请回答下列问题：

    （1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。

    （2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _______________________。

    （3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：

    ①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________；

    ②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质长期放置在空气中，变质过程中没发生氧化还原反应的是

    A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

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