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    【题目】相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:

    ①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;

    ②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

    下列关于①和②的说法不正确的是

    A. 都属于氧化还原反应

    B. 发生还原反应的元素相同

    C. 发生氧化反应的元素不同

    D. 生成KCl的质量相同

    【答案】D

    【解析】A. 两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B. ①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C. ①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D. 2KClO32KCl+3O2↑， 4KClO33KClO4 +KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。

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    A．48 mol（L· s ）-1 B．36 mol（L· s ）-1

    C．24 mol（L· s ）-1 D.12 mol（L· s ）-1

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    A. Y的成分为Na2CO3

    B. Z的成分为CO2

    C. V1>V2

    D. X中n(Na＋)＝mol

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    已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

    A

    B

    C

    D

    n(CO)

    1

    2

    3.5

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    2

    2

    n(H2)

    2

    1.5

    2.5

    1

    n(CO2)

    3

    2.4

    3.2

    1

    （5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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