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    下列电离或离子方程式正确的是（　　）
    A、亚硫酸的电离：H2SO3?2H++SO32-
    B、氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    C、NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．多元弱酸的电离是分步进行的；
    B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
    C．NaHCO3水解显碱性；
    D．氢氧化铝不溶于弱碱．
    解答： 解：A．亚硫酸的电离：H2SO3?H++HSO3-，故A错误；
    B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；
    C．NaHCO3水解显碱性，离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
    D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及多元弱酸的电离是分布进行的，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系．

    已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
    ②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
    ③H是一种红棕色固体氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）B分子的电子式：
     
    ；
    （2）J与氨水反应的离子方程式：
     
    ；反应全过程的现象是：
     
    ；
    （3）E和F反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：
     
    ；X的结构式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的（　　）
    A、向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
    C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
    B、澄清透明的无色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
    C、使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D、与金属反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V3＞V2=V1
    D、V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：
    （1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在 不同条件下反应的快慢；
    （2）测定草酸晶体的纯度；
    （3）探究Fe2+和I-还原性的强弱．
    已知：①Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
    Ⅰ．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		 反应温度
    （利用水浴加热）    		 稀硫酸
    溶液    		 MnSO4固体 0.10mol/L
    KMnO4溶液    		 褪色
    时间
    1 650C ---- --- 1mL 1OOs
    2 650C 10滴 --- 1mL 90s
    3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
    4 750C 10滴 加入少许 1mL 3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有
     

    Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2-3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是
     

    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为
     
    （以含W、V的表达式表示）．
    Ⅲ．探究Fe2+和I-还原性的强弱
    【猜想假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中； 取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加
     
     溶液．振荡：
    往往B中滴加
     
     溶液．振荡?    		 若
     
    ．
    则假设1成立；
    若
     
    ．
    则假设2成立．
    【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I-的还原性强于Fe2+ （写出实验步骤及现象）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
    D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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