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    （6分）下列各组物质①O2和O3 ②12C和14C ③CO(NH2)2和NH4CNO ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

    ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2 ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

    互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________

    互为同位素的是______ ，互为同素异形体的是_________ ，

    是同一物质的是__________。

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    近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

    B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g

    D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．分馏、蒸馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

    D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是

    A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

    B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴

    C．某浓度的NaClO溶液的pH＝d则其中由水电离出的c(H－)＝10－14+dmol．L-l

    D．某温度下，MgCO3的KSP＝6.8×10－6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)＝c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)＝6.8×10－6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (6分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：

    （1）混合气体中气态烷烃的化学式

    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯中6个碳碳键完全相同

    ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷

    ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色

    A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _热量（填：吸收或放出）_____ kJ。

    II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

    X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

    （1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

    （2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

    （3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）

    III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

    （2）写出电极反应方程式

    负极： 正极：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省八市高三教学质量监测考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术(DMTO)获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

    （1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________：

    （2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:

    ①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________。

    ②K3=__________，若反应③是在容积为2 L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

    （3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

    ①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________。

    ②一定温度下某密闭容器中存在反应, 。在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。

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