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    含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题．
    Ⅰ、含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多、毒性较大的，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并回收利用，其流程如图：
    （1）请写出通入SO2时发生的离子反应：
     
    ．
    （2）该流程中干化污泥的主要成分为
     
    （填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）还原Cr2O72-也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O72-变为Cr3+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．含铬废渣的处理
    铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
    （4）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是
     
    ．（写两点）
    （5）碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    S2-+
     
    H2O═
     
    Cr（OH）3↓+
     
    S2O32-+
     
    OH-
    （6）若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O72-的物质的量约为
     
    mol．
    考点："三废"处理与环境保护,氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）二氧化硫与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成SO42-离子和Cr3+离子；
    （2）根据干化泥煅烧以后能够得到Cr2O3分析解答；加入铝粒时发生铝热反应，是用来冶炼高熔点金属Cr的一种方法；
    （3）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72-+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+；
    （4）煤粉燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂，为高炉冶炼过程提供热源等；
    （5）Cr2O72-→Cr3+，S2-→S2O32-，根据电子转移守恒配平；
    （6）处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，消耗氢氧根离子为（10-4-10-5）mol/L，依据4Cr2O72-+6S2-+19H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+14OH-求解．
    解答： 解：（1）重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
    故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
    （2）干化泥煅烧以后能够得到Cr2O3，说明其主要成分为Cr（OH）3，金属铝和Cr2O3发生铝热反应可以得到氧化铝和金属铬，反应的化学方程式为2Al+Cr2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Cr，
    故答案为：Cr（OH）3；2Al+Cr2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Cr；
    （3）Fe2+具有还原性，可与Cr2O72-发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，根据化合价升降分析反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
    故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
    （4）少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，煤粉的作用煤粉燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂，为高炉冶炼过程提供热源，还起到高温填料的作用（写两点即可），
    故答案为：为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）；
    （5）Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol，S2-→S2O32-，2molS2-失去电子物质的量为1mol×2×[2-（-2）]=8mol，根据电子转移守恒，最小公倍数为24，所以发生的离子反应为：4Cr2O72-+6S2-+19H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+14OH-，
    故答案为：4、6、19、8、3、14；
    （6）1L溶液，PH由9变为10，说明反应过程中产生了（10-4-10-5）mol的OH-，所以根据反应
    4Cr2O72-+6S2-+19H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+14OH-，
    4                                       14
    n（Cr2O72-）                          （10-4-10-5）mol
    n（Cr2O72-）≈2.57×10-5mol，
    故答案为：2.57×10-5．
    点评：本题考查含铬废水、铬渣处理，为化学工艺高频考题，侧重于分析应用能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质，根据物质的性质和工业流程解答，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：
    请回答以下问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ；
    （2）H→I的反应方程式
     
    ，B与银氨溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）C→D的反应类型是
     
    ，I→J的反应类型是
     
    ；
    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
     
    ；
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有
     
    （填数字）种，
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②红外光谱等方法检测分子中有如结构
    ③苯环上有两个取代基
    其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
    ①2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    ②Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是
     
    ．
    （2）反应②中还原剂是
     
    ．
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．

    ①炉渣碱浸时反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    ②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是
     
    ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子分层排布的主要原因是（　　）
    A、电子的质量不同
    B、电子的能量不同
    C、电子的数量不同
    D、电子的大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
    实验目的：制取乙酸乙酯
    实验原理：甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    装置设计：甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是
     
    ．
    实验步骤：
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象停止实验．
    问题讨论：
    （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是
     
    （填字母）．
    A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
    C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
    （1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．
    ①H、O、C元素电负性从大到小顺序是
     
    ；
    ②该配合物中铬离子的核外电子排布式为
     
    ；
    ③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有
     
    ．
    （2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
     
    ．
    （3）科学家从化肥（NH4）2SO4中检出“N4H4（SO4）2”．经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3种微粒均为四面体结构．则NH4+中N的杂化轨道类型为
     
    ；N4H44+的结构式为
     
    ．
    （4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2．请填写下列空白．
    （1）写出X元素M层的电子排布式
     
    ．
    （2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是
     
    ．
    （3）ZX2常用于有机合成．ZX2分子的空间构型是
     
    ．写出ZX2的等电子体（分子离子各一个）
     
    、
     
    ．
    （4）如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线
     
    （填“a”、“b”或“c”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生以下反应：
    CO（g）+H2 O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为
     
    ．
    当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是
     

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度D．密闭容器中放出热量 E．v（CO）与v（CO2）的比值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：
    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层．
    ②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温．
    ③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层．
    ④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性．
    ⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液．
    ⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸馏，收集135-143℃之间的馏分．
    试回答下列问题：
    （1）冷凝管中冷却水的流向是由
     
    进入，由
     
    （均填“A”或“B”）流出．
    （2）圆底烧瓶中的物质
     
    （填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为
     
    ．
    （3）合成实验中浓H2SO4的作用是
     
    ．碎瓷片的作用是
     
    ．
    （4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
     
    ．
    （5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是
     
    ．④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是
     
    ．

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