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1.(1)对于某一化学反应,用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时,所得数值可能不同,但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比.
(2)可逆反应2SO2+O2?2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol•L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为:0.1mol/(L•min),用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•min).
(3)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),当其他条件不变时,压缩容器体积,则生成SO3的速率将增大,增大O2的浓度时,反应速率将增大,使用V2O5作催化剂时,反应速率将增大,降低温度时,反应速率将减小.

分析 (1)化学反应速率是利用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示,同意反应用不同物质表示反应速率可能不同,但表达意义相同且反应速率之比等于化学方程式计量数之比;
(2)SO2的起始浓度为2mol•L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1,变化浓度=2mol•L-1-1.8mol•L-1=0.2mol•L-1,反应速率v=$\frac{△c}{△t}$,速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气表示的反应速率;
(3)压缩体积增大压强反应速率增大,浓度增大反应速率增大,催化剂加快反应速率不改变化学平衡,降低温度反应速率减小.

解答 解:(1)对于某一化学反应,用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时,所得数值可能不同,但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比,
故答案为:可能不同;化学方程式计量数之比;
(2)SO2的起始浓度为2mol•L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1,变化浓度=2mol•L-1-1.8mol•L-1=0.2mol•L-1,反应速率v(SO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/(L•min)}{2min}$=0.1mol/(L•min),速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气表示的反应速率,用O2的浓度变化表示的反应速率=$\frac{1}{2}$v(SO2)=0.05mol/(L•min),
故答案为:0.1mol/(L•min);mol/(L•min);
(3)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),当其他条件不变时,压缩容器体积,压强增大则生成SO3的速率将增大,增大O2的浓度时,反应速率将增大,使用V2O5作催化剂时,反应速率将增大,降低温度时,反应速率将减小,.
故答案为:增大;增大;增大;减小.

点评 本题考查了化学反应速率计算、影响化学反应速率因素分析、化学反应中速率之比等于化学方程式计量数之比,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应原理为:CO(g)+H2O(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述:
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其中正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、Br -、AlO2-
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.苯酚中加入Na2CO3溶液中:CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
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13.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(  )
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10.某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表所示:
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主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O.

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