Question

1．（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值可能不同，但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比．
（2）可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol/（L•min），用O₂的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO₃的速率将增大，增大O₂的浓度时，反应速率将增大，使用V₂O₅作催化剂时，反应速率将增大，降低温度时，反应速率将减小．

Answer 1

分析 （1）化学反应速率是利用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，同意反应用不同物质表示反应速率可能不同，但表达意义相同且反应速率之比等于化学方程式计量数之比；
（2）SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，变化浓度=2mol•L^-1-1.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气表示的反应速率；
（3）压缩体积增大压强反应速率增大，浓度增大反应速率增大，催化剂加快反应速率不改变化学平衡，降低温度反应速率减小．

解答 解：（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值可能不同，但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比，
故答案为：可能不同；化学方程式计量数之比；
（2）SO₂的起始浓度为2mol•L^-1，2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^-1，变化浓度=2mol•L^-1-1.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，反应速率v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/（L•min）}{2min}$=0.1mol/（L•min），速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气表示的反应速率，用O₂的浓度变化表示的反应速率=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）；mol/（L•min）；
（3）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，压强增大则生成SO₃的速率将增大，增大O₂的浓度时，反应速率将增大，使用V₂O₅作催化剂时，反应速率将增大，降低温度时，反应速率将减小，．
故答案为：增大；增大；增大；减小．

点评 本题考查了化学反应速率计算、影响化学反应速率因素分析、化学反应中速率之比等于化学方程式计量数之比，题目难度不大．