Question

已知一种c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

Answer 1

　B

解析　酸和碱混合前已经电离出的H^＋和OH^－恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H^＋)>c(OH^－)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着H^＋的反应，弱酸会电离出更多的H^＋使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH^－相等浓度的H^＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。