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    7．下列反应属氧化还原的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．H2+Cl2═HCl，H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．Na2O+H2O═2NaOH，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．NH3+HCl═NH4Cl，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
    则A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的结构简式是CH2=CH2，B的结构简式是CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于以下给出的可逆反应：A+2B?2C（g）△H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡．若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（　　）
    A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质
    C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合物分离可用蒸馏法的是（　　）
    A．分离饱和食盐水与沙子的混合物
    B．分离水和汽油的混合物
    C．分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    D．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF（或ECBDAGF）
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大
    （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是4.20mol/L-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
    B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
    D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
    C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
    则下列说法中正确的是（　　）
    A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
    B．0.5 mol H2O（l） 完全反应放出的热量为22.9 kJ
    C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
    D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
     
    （1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶G牛角管．
    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：萃取，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：⑤①③④②．
    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液
    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
    （3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏．需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．3×6.02×1023个电子的物质的量是3mole-．

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