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    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

    （1）升高温度，增大吸收液浓度等。
    （2）ClO2     H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
    （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
    （4）Na2SO4
    （5）过滤

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是

    A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
    　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

    　①试剂x的最佳选择是_________。
    　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。
    （6）操作1可能发生反应的离子方程式                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____       。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是        ，滤渣是____     ；过滤操作②的滤液是        和       ，滤渣是____           。
    （3）工艺过程中③和④的目的是____                    。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___               。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
    称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____          ；
    列式计算该成品的纯度                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：

    实验步骤
    		实验现象
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
    		溶液变红
    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
    		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    (1)溶液中肯定不存在的离子有       ，溶液中肯定存在的离子是   。
    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式               、              。
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、     。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为          ；向滤液M中加入（或通入）下列         (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是                、                    ；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
    硝酸的作用是                                    ；
    操作X是            、         (填操作名称) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
    对该实验分析正确的是
    A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
    B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。
    （3）操作A的名称为_____________ 。
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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