【题目】I.在空气中泄漏的二氧化硫,会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶,污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫,以减小对空气的污染。
(1)写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________
(2)钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________
(3)H2O比H2S稳定,请用分子结构的知识简述其理由。______________________
II.一定温度下,固定容积的密闭容器中反生下列反应:2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),反应过程中,各物质浓度与时间的关系如图:
(4)该反应平衡常数表达式为K=________
(5)0~20min化学反应速率表示v(SO2)=________;建立平衡过程中,混合气体的密度________(选填“增大”、“减小”或“不变”)简述其原因。___________________________
(6)30min时改变外界条件,使v(正)________v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】SO32-+SO2+H2O=2HSO3- 4 两种分子结构相似,O原子半径比S小,H-O的键长比H-S短,键能大,因此H2O比H2稳定 K= 0.03mol/(L·min) 增大 容器体积不变,且混合气体质量增加,故密度增大 大于
【解析】
I.(1)正盐+酸=酸式盐,用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
(2)钠有三个电子层,钠原子核外有1s、2s、2p、3s共4种能量不同的电子。硫原子最外层有6个电子,3S上有两个电子,3P能级上有4个电子,硫原子最外层电子的轨道表示式。
(3)H2O比H2S稳定,用分子结构的知识简述其理由:两种分子结构相似,O原子半径比S小,H-O的键长比H-S短,键能大,因此H2O比H2S稳定;
II.(4)2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),中碳是固体,由平衡常数定义K=;
(5)0~20min化学反应速率表示v(SO2)=(1.0mol·L-1-0.4mol·L-1)/20min=0.03mol/(L·min);
建立平衡过程中,容器体积不变,且混合气体质量增加,混合气体的密度增大。
(6)30min时改变外界条件,从图中生成物的浓度增大,平衡正向移动,使v(正)大于v(逆)。
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【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)A、B两仪器的名称:A________,B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成________。
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【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④ 。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______________。
(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。
(3)由E和F生成G的反应类型为__________,G的化学名称为_____________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为 ___________________________________。
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应,其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是_________写结构简式):D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,R单质占空气体积的 ;W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。
(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同,但立体构型不同,ZX3的立体构型为 ________,两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示,下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质,试推测三者的稳定性由大到小的顺序________,理由是 ________;三者的沸点由高到低的顺序是 ________,解释原因________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体,元素Y的这种氧化物的分子式是________。
(5)W元素有________个运动状态不同的电子,其基态原子的价电子排布式为________。
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式:
(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ
(ii)I2(s)+H2(g)=2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
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【题目】冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
A为一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为( )
A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2
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【题目】I.迷迭香酸(F)的结构简式为:(该分子中的酚羟基有酸性,可与强碱中和);它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以A为原料合成F的路线如下:
根据题意回答下列问题:
(1)迷迭香酸(F)的中无氧官能团为________________(填写名称)。写出结构简式:A________________;D________________。
(2)写出反应类型:反应①________________;反应②________________。
(3)反应③的试剂:________________________。
(4)1mol F与NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH________mol。
(5)写出E与乙醇生成酯的化学反应方程式。___________________________________
II.乳酸有很强的防腐保鲜功效,可用在果酒、饮料、肉类等的保存,起到调节pH值、抑菌、延长保质期、调味、保持食品色泽、提高产品质量等作用。
(1)试写出以丙烯(CH2=CHCH3)为原料,合成乳酸的路线流程图(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:甲乙……目标产物)______________
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g / cm3
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B.1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
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【题目】醇脱水是制取烯烃的常用方法,实验室以环己醇为原料制取环己烯的实验装置如图所示。
反应的化学方程式:
合成反应:
在a中加入40g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g。
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
回答下列问题:
(1)装置b的名称是___________
(2)加入碎瓷片的作用是_________
(3)本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为______________
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________
(5)本实验所得到的环己烯产率是____(填正确答案标号)
A.41% B.50% C.61% D.70%
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