【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是
A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C. 常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
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【题目】某小组研究了铜片与反应的速率,实现现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
铜片表面出现极少气泡 | ||
铜片表面产生较多气泡,溶液呈很浅的蓝色 | ||
铜片表面均匀冒出大量气泡 | ||
铜片表面产生较少气泡,溶液蓝色明显变深,液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素,小组进行如下实验。
实验I:监测上述反应过程中溶液温度的变化,所得曲线如下图。
实验II:②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示:对和反应速率的影响均不明显,能明显加快该反应的速率。
实验III:在试管中加入铜片和,当产生气泡较快时,取少量反应液于试管中,检验后发现其中含有。
(1)根据表格中的现象,描述该反应的速率随时间的变化情况:____________。
(2)实验的结论:温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验II的目的是:__________
(4)小组同学查阅资料后推测:该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III,在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____,以补全催化机理。
(5)为验证(4)中猜想,还需补充一个实验:__________(请写出操作和现象)。
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【题目】通常情况下,pH<7 的溶液显酸性,pH=7 的溶液显中性,pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:
已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
(1)①中反应的离子方程式是______。
(2)写出②中发生反应的化学方程式______。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
甲组:取③中反应后溶液少许,滴入稀盐酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。得出结论:FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应,其中SO32-被氧化生成了______(填离子的化学式)。
乙组:认为甲组的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填蓝色沉淀的化学式,沉淀中不含钾元素),说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式:______。
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D. 增大B,平衡向右移动B的平衡转化率不变
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
C. 一定温度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同
D. 标准状况下,等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA
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【题目】根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3H2O,请回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH﹣)=_____;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体
(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则 m_____n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。
(6)已知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a:b=_____。
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的__________。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式分别是
Ⅰ.___________________; Ⅱ._________________;
(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________;
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是____________________;
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_________________;
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)____L。
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【题目】写出如下化学反应方程式,如果是离子反应,则写离子反应方程式:
(1)氯气通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________
(2)漂白粉生效:_________________________________
(3)饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳:_________________________________
(4)过氧化钠与二氧化碳反应:_________________________________
(5)次氯酸见光分解:_________________________________
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