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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A.水的摩尔质量为18g

    B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    C.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

    D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A．摩尔质量是1mol物质含有的质量，单位是g/mol，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A错误；

    B．O3是氧的单质，只含有氧原子，1个O3含有的氧原子数为3个，所以48gO3中所含氧原子个数为：N=nNA×3=NA×3=×3NA=3NA，故B正确；

    C．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故11.2L氧气物质的量小于0.5mol，气体的分子数小于0.5NA，氧原子数小于NA，故C错误；

    D．钠原子最外层为1个电子，易失去变为钠离子，所以，2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N=nNA=NA=×NA=0.1NA，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    (1)A中试剂为_______________________。

    (2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

    (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

    ①记录C的液面位置；

    ②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂；

    ⑤检查气密性。上述操作的顺序是______________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________________。

    (4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    (5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______________。

    (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

    （初步探究）

    示意图

    序号

    温度

    试剂A

    现象

    ①

    0℃

    稀硫酸

    左右出现蓝色

    ②

    20℃

    左右出现蓝色

    ③

    20℃

    稀硫酸

    左右出现蓝色

    ④

    20℃

    蒸馏水

    左右出现蓝色

    (1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。

    (2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。

    (3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。

    （继续探究）溶液对反应速率的影响

    查阅资料：i.时，能被氧化为I2。

    ii.时，发生歧化反应:，越大，歧化速率越快。

    (4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

    分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。

    (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。

    （深入探究）较高温度对反应速率的影响

    小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

    序号

    温度

    试剂

    现象

    ⑨敞口试管

    水浴70°C

    溶液

    稀硫酸

    仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    ⑩密闭试管

    溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    (6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

    假设1：_____________。

    假设2:45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（ ）

    A.c接太阳能电池的P电极

    B.CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52-

    C.d极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2-

    D.理论上转移4mol电子可捕获标准状况下CO222.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

    (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    实验编号

    温度(℃)

    大理石规格

    HNO3浓度(mol/L)

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响

    ②

    25

    粗颗粒

    a______

    ③

    b_______

    粗颗粒

    2.00

    ④

    c________

    细颗粒

    d______

    (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

    (II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    实验编号

    0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL

    0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液褪色所需时间/min

    ①

    10

    V1

    35

    25

    ②

    10

    10

    30

    25

    ③

    10

    10

    V2

    50

    (3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

    (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    (5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。

    I.实验室制备Na2S2O8

    （查阅资料）工业制备过硫酸钠的反应原理：

    主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

    副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    设计如图实验装置：

    (1)恒压滴液漏斗的优点是___。

    (2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___；装置b、d的作用分别是___、___。

    (3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是___。

    II.探究Na2S2O8的性质

    (1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。

    ①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为___。

    ②该反应的离子方程式为____。

    (2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确___。(供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

    (1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

    (2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

    (3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

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