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    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、聚乙烯的单体为-CH2-CH2-
    C、除去乙烷中的乙烯，常用酸性高锰酸钾溶液
    D、用水可以鉴别苯、乙醇、溴苯
    考点：有机物的结构和性质,有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．结构简式应体现官能团；
    B．聚乙烯的单体为乙烯；
    C．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
    D．乙醇与水混溶，苯、溴苯都不溶于水，二者密度不同．
    解答： 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．聚乙烯的单体为CH2=CH2，-CH2-CH2-为链节，故B错误；
    C．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
    D．乙醇与水混溶，苯、溴苯都不溶于水，苯在水的上层，溴苯在下层，可鉴别，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握乙烯的性质、除杂以及有机物的检验，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，所得滤液中先通入过量二氧化碳反应的离子方程式是：
     
    ；再加入过量稀盐酸，观察到的现象是：
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入氮气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     

    （2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c． 滴加盐酸不宜过快
    d． 在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （3）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白，在实验室，ClO2的制备浴是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2
    （1）写出实验室制取ClO2的离子方程式
     

    （2）反应中，氧化剂为
     
    还原剂为
     
    还原产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0某温度下，将2molSO2 和1molO2置于密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（ρ）的关系如图甲所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B、点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1，283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体，得物质的量之比为1：2的NO、SO3气体置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     

    a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变   
    c、SO3和NO的物质的量之比保持不变      d、每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：6，则其化学方程式对应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）根据原电池原理，设计了如图所示装置，电极为含催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备，通入SO2的一极发生的反应：
     
    ；电池发生的总反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．精炼后溶液中有Al3+、Zn2+、Ag+     
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动            
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （2）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用，其电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，回答下列问题：
    ①电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ；电子沿导线由
     
    流向
     
    （填A或B）
    ②电池充电时，阳极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ③放电时，每生成1mol PbSO4，“转移”的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）RNH2+R′CH2Cl
    一定条件
    RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
    （3）
    （苯胺，弱碱性，易氧化）
    化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应④的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式
     
    ．
    （2）B物质的结构简式是
     
    ．
    （3）反应①②的化学方程式①
     
    ，②
     
    ．
    （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成高分子树脂F的路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ．
    （3）C的结构简式为
     
    ．
    （4）写出E→F反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2N?M
    B、Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
    D、t3时，正反应速率大于逆反应速率

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