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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L SO3中所含有的原子数2NA
    B、实验室中用4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2 加热反应可制得的Cl2分子数为NA
    C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D、2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
    B、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；
    C、依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=
    N
    NA
    计算判断；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合钠原子结构分析计算；
    解答： 解：A、标准状况三氧化硫不是气体，11.2L SO3中物质的量不是0.5mol，故A错误；
    B、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，Cl2分子数小于NA，故B错误；
    C、依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=
    N
    NA
    计算判断，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目=
    10-14
    10-13
    ×1.0L×NA=为0.1NA，故C错误；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，结合钠原子结构分析最外层为一个电子，转移的电子数一定为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的液体
    125.000.5026.8026.30
    225.00   
    325.005.0031.3426.34
    （1）用
     
    式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液．右图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为
     
    mL，滴定结束时滴定管中剩余液体的体积
     
    25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
     
    作指示剂．
    （3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果
     
    ．（填“偏低”或“偏高”或“无影响”）
    （5）对于pH=4的NH4Cl溶液，写出其显酸性的原因
     
    （用离子方程式表达），对其中各离子浓度从大到小排序
     
    ，该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    ，若将其用水稀释十倍，则其pH
     
    5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-）
    B、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C、室温下，pH=1的NaHSO4溶液：c（SO42-）+c（OH-）=0.1mol
    D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=2的CH3COOH与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的离子浓度大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
    B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
    D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DEET又名避蚊胺，化学名称为N，N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

    已知：
    ①RCOOH
    SOCl2
    RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）
    ②RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是
     
    （选填字母）．
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．能发生酯化反应
    C．与甲苯互为同系物
    D．一定条件下，可与H2发生加成反应
    （2）B的结构简式为
     
    ．
    （3）在反应①～⑦中，属于取代反应的有
     
    （填序号）．
    （4）写出C→DEET的化学反应方程式
     
    ．
    （5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的共有
     
    种．
    （6）核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称
     
    ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    ①平衡时，SO3的转化率为
     
    （保留小数点后一位）；T1℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数为
     
    ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为
     
    （填字母）．
    ②如表为不同温度（T）下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化学平衡常数（K）
    T/℃T2T3
    K20.54.68
    由此推知，温度最低的是
     
    （填“T1”、“T2”或“T3”）．
    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是
     
    ．
    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为
     
    ，其阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列共价键是极性键的是（　　）
    A、H-HB、C-H
    C、O-HD、C-C

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