【题目】下列变化不需要破坏化学键的是 ( )
A. 加热氯化铵 B. 氯化氢溶于水
C. 水通电分解 D. 干冰升华
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。
(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸
B. 用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质分类的叙述错误的是
A. 饱和食盐水属于混合物B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐
C. 胆矾属于混合物D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 含有离子键的化合物必是离子化合物
B. 含有共价键的化合物就是共价化合物
C. 共价化合物可能含离子键
D. 离子化合物中一定含有共价键
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【题目】近年来环境问题突出,大气污染更为严重。回答下面问题
(1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A.CO2 B.SO2 C.可吸入颗粒物 D.H2S
(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体,汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
(3)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下(以Pt催化剂为例)
I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂,NO(S)表示吸附态NO,下同)
II:CO+Pt(S)=CO(S)
III:NO(S)=N(S)+O(S)
IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)
V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)
VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N2O选择性高于N2,由此可推断出:V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能(填
“<”、“>”或“=”),理由是_______________
④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时,升高温度,V反应的反应速率_____,(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ⅳ反应的反应速率__________。
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【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题:
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是____。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:
已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为 ___,该样品中H2O2的物质的量浓度为______。
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【题目】下列关于卤化氢的说法中不正确的是( )
A. 卤素原子序数越大,其氢化物越稳定
B. 卤素原子序数越大,其氢化物越不稳定
C. 卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D. 卤素单质与氢气越难反应,生成的氢化物越不稳定
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH)=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数为
C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和,HA消耗的氢氧化钠溶液体积多,则可证明酸性HA
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