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    18．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子半径：m＞nB．氢化物的稳定性：n＞p
    C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在

    分析 p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为F元素，n与q为同主族元素，n和q原子最外层电子数之和一定为偶数，则n的最外层电子数应为奇数，
    如m为H，则m和p原子最外层电子数之和8，n应C，q应为Si元素；
    如mN元素，则m和p原子最外层电子数之和12，n应为O元素，q为S元素，以此解答该题．

    解答 解：p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为F元素，n与q为同主族元素，n和q原子最外层电子数之和一定为偶数，则n的最外层电子数应为奇数，
    如m为H，则m和p原子最外层电子数之和8，n应C，q应为Si元素；
    如mN元素，则m和p原子最外层电子数之和12，n应为O元素，q为S元素，
    A．如m为H，则原子半径最小，故A错误；
    B．F为非金属性最强的元素，对应的氢化物的稳定性最强，故B错误；
    C．如q为Si，则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故C错误；
    D．如n为O元素，则自然界中存在氧气单质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据原子结构特点判断元素的种类为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：A、B、C、D、E五种金属可按如下方式组成原电池：
    ①A与B和CuSO4溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜．
    ②B、C和CuSO4溶液组成原电池时，B的质量逐渐减轻．
    ③A，D与CuSO4溶液组成原电池后，电子由D极经导线流向A极
    ④D、E与稀酸组成原电池后，在D极有大量气泡产生．
    则五种金属的活动性由强到弱的顺序是E＞D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
    该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2O是还原剂B．Fe被氧化C．H2O发生氧化反应D．Fe得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是a（填字母）．
    a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
    ②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为a（填字母）．
    a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
    ③下列处理污水的方法中属于化学方法的是c（填字母）．
    a．过滤废水中的悬浮物
    b．用活性碳吸附废水中的杂质
    c．沉淀废水中的重金属离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有（　　）项．
    ①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
    ②1L 1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
    ③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
    ④将2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2 SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    ⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    ⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol（相对分子质量：B＞A），完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO2和7.2gH2O，则该混合气体的组成及体积比可能为：
    ①A为CH4、B为C2H4；VA：VB=2：3
    ②A为CH4、B为C3H4；VA：VB=7：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
    （1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
    （2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
    气体和水反应的化学方程式是否氧化还原反应
    （填“是”或“否”）
    X+H2O
    Y+H2O
    Z+H2O

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