【题目】下列说法正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A. 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B. 图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si
C. 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D. 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
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【题目】下列说法正确的是
A.SiO2硬度大与Si、O原子间的成键方式和排列方式有关
B.Al2O3熔点高,说明其中的共价键较难被削弱
C.NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键
D.H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱
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【题目】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
B. Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-===2O2-
D. 相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
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【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr;CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O
已知反应物的用量:①NaBr(s) 0.3 mol.②浓硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.
试回答:
(1)选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置,要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔,胶管未画出)的连接顺序为__(填字母).
(2)若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:________。
(3)判定有溴乙烷生成的现象是____________________________。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷,可以加入______(A. NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液),本操作中通常使用的仪器是__________.
(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷____________g(保留三位有效数字).
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【题目】烯烃A在一定条件下可以按下图进行:己知:
已知D为,F1和F2互为同分异构体.G1和G2互为同分异构体.请填空:
(1)A的结构简式是_______________________;
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)______________;
(3)B→C的反应条件______________;
(4)G1的结构简式是_______________;
(5)写出物质D反应到E的化学方程式______________________________。
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【题目】亚硝酸钠外观与食盐相似,有咸味,误食会引起中毒,致死量 0.3g~0.5g.工业用盐中含有亚硝酸钠.已知 NaNO2能发生如下反应:
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 请回答下列问题
(1)配平上面离子方程式(在“”上填上系数)
(2)某工厂废液中含有 3%~5%的NaNO2 , 直接排放会造成水体污染,加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2 , 该物质是
A.NaCl B.H2SO4 C.NH4Cl D.H2O2
发生反应的离子方程式为 .
(3)在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,若生成 71gCl2 , 则被氧化的 HCl 的质量是 g,转移的电子数是 .
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B. 水解反应NH+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应
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【题目】已知:Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A. 足量Na2CO3固体 B. 水 C. CaCO3固体 D. NaOH固体
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