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    17．在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（　　）
    ①增大反应物浓度        ②增大压强          ③升高温度      ④加入催化剂           ⑤移去生成物．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．③④

    分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答．

    解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确．
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）A处的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）B处现象为变蓝C处现象为红纸褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
    （1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质暴露在空气中易变质的是（　　）
    A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
    B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
    C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-； 
     ②肯定不含Fe2+；
    ③肯定含有SO32-；  
    ④可能含有I-．
    A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的（　　）
    A．提出问题B．获得结论C．猜想D．反思

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