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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

    【答案】A

    【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为2H++2e-H2↑，A项正确；由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，当有0.1 mol 电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

    已知： ①．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ②．R﹣HC═CH﹣R′

    ③．R﹣HC═CH﹣R′

    （以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是____。C中官能团的名称是____。

    （2）H的分子式为____，由G生成H的反应类型为____。

    （3）试剂a的结构简式是____，试剂b为____。

    （4）由C生成D的化学方程式是____。

    （5）E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是____。

    （6）下列说法正确的是____。

    A．E中含有3种官能团

    B．1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

    C．由F生成G的反应是消去反应

    D．1mol G最多可以与3mol H2发生加成反应

    （7）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____种（包括C本身）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还是重要的工业原料，从海水中生产金属钠流程如下。

    请回答：

    （1）③中反应的化学方程式是_____________________。

    （2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，则制备精盐的正确的操作顺序是________（填字母）。

    a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7

    （3）在（2）中d操作的目的是______________________。

    （4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是___吨。

    （二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式是:_________________。

    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

    （3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到____________________，则说明氨气已收集满。

    （4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
    A.水
    B.甲苯
    C.无水乙醇
    D.75%的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )

    A.CuO→CuB.HNO3→NO

    C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（ ）
    A.6
    B.7
    C.8
    D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，2.0×10﹣3molL﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）

    A.两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]
    B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
    C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
    D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 无CaF2沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2molL﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（ ）
    A.HA为强酸
    B.该混合溶液pH=7.0
    C.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
    D.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

    C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA

    D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA

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