精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且能够防止环境污染,现按以下方式进行处理利用:

试回答:

(1)A的名称是____________

(2)写出D的同分异构体的结构简式____________

(3)D到E的反应类型为____________,D到E的反应试剂可以为____________

(4)实验室制备H后,提纯H的分离方法为____________

【答案】(1)纤维素(2)CH3-O-CH3(3)氧化反应,酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也给分) (4)分液

【解析】

试题分析:1甘蔗渣处理之后得到纤维素,A为纤维素;2D是乙醇,分子式为C2H6O,同分异构体为甲醚,结构简式为CH3-O-CH33由乙醇到乙酸发生氧化反应,可选用强氧化剂如酸性 KMnO4溶液;4乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,反应后的混合液静置分层后可选择分液的方法进行分离提纯H

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语)

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1









2









3









4









1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是 ,元素原子半径最小的是 ,被称为国防金属的是 ,可作为半导体材料的是 ,单质氧化性最强的元素是

2)元素的一种同位素(含8个中子)可测定文物年代,这种同位素的符号是

3)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是

4)写出的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式

5)元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学物质结构与性质】原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序数为29

1F原子基态的外围核外电子排布式为

2)在ABC三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。

3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是

4)由ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB的结构式为

5)在元素AE所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为

6)由BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为

7FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了保护环境,科学家们着力研究大气污染物的治理。

(1)治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂,将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体。已知硫的熔点112.8、沸点444.6于反应每得到mol硫放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________;其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示,不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________;

(2)在450并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) H= -190kJ·mol -1已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1则 S(s)+O2(g)SO3(g) H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化所发生反应为2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________;每吸收标准状况下11.2 LSO2被SO2还原的O2的质量为__________g。

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2,在450并有催化剂条件下,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.10 mol,则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 );放出的热量为______kJ;该温度下的平衡常数为________;若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2则再次平衡时二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素 WXYZ 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。

1W 在元素周期表中的位置是____________

2WX、氢元素形成的三原子分子的电子式____________

3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是____________

A.相对原子质量:X>W

B.最低化合价:X>W

C.最简单氢化物的稳定性:X>W

D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W

4)元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A,可发生如下图所示的转化:

其中化合物D是一种白色沉淀,则 B 中溶质的化学式为____________

BC也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生成,拿出铜丝后,铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理,请完成该反应:

(2)利用下列装置,进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________,仪器b中装人的试剂可以是____________.

②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):___________。

③实验结束时,应首先__________(填序号)。

I.熄灭A装置的酒精灯

II.停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表,你认为有几种可能填几种)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰是一种银白色的脆性金属,强度不如铁,但把锰加到钢铁中,竟然能使钢铁的强度提高48倍,而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰,其工艺流程如下

已知FeCO3MnCO3难溶于水.

1设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2.则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)

2设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________

3设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________

4设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.用化学平衡移动原理解释原因:_________

5设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:

电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的_________极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,其电极反应式为_________

该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)

(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解

Fe3++H2O Fe(OH)2++H K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)

a.降温 b.加水稀释

c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学——选修3物质结构与性质(Cr)位于第四周期B族,主要化合价:+2、+3、+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。

(1)基态铬原子的价电子排布图:____________________,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2晶体类型是________,溶剂CCl4、CS2中的碳原子杂化类型分别是___________、_____________。

(2)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时,1 mol 固体可生成2 mol氯化银沉淀

则这种浅绿色固体中阳离子的化学式:_____________。

(3)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示

则其化学式为_________。

工业上用共沉淀法制备该晶体,以硝酸铬、硝酸镧[La(NO33]等金属硝酸盐为原料,以浓氨水为沉淀剂。反应的化学方程式为_________________________________________。

NH3空间构型为________。

该晶体中距离氧原子最近的镧原子有________个;若最近的氧原子核间距为a pm,组成物质的摩尔质量为b g·mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度的表达式为____________g·cm-3

查看答案和解析>>

同步练习册答案