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    下图有关电化学的示意图正确的是（ ）

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Zn应放在ZnSO4 溶液中，Cu应放在CuSO4中，错误；B、Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中Zn是负极，Cu是正极，错误；C、用石墨作电极电解饱和食盐水阳极得到的产物是氯气，阴极是氢离子放电，得到的是氢气，正确；D、精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐作电解质溶液，错误，答案选C。

    考点：考查对电化学装置的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH

    ①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃ 

    300℃

    350℃ 

    K

    2.04

    0.25

    0.012

    由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

    ③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是

    ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

    A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

    ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：

    ①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。

    ②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。

    此电解反应的阳极反应式： ，电解池的总反应化学方程式： 。

    （2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。

    ②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因 （填字母代号）

    A.铜被稀硫酸钝化 B．碳棒和铜棒与电源正负极接反

    此时的电解池的总反应为____________ ____________

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg?AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．可用于海上照明供电 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．Mg为电池的正极 D．AgCl为阳极，发生了氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：

    （1）反应生成的O2在标准状况下的体积；

    （2）反应生成的K+个数；

    （3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是　

    A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低　

    C．铁元素化合价不变D．该反应是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（ ）

    A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023

    B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

    C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

    D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

     

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