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    （2012?北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    ① ② ③
    A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化
    B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
    C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀
    D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
    分析：A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．
    B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．
    C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．
    D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．
    解答：解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；
    B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；
    C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
    D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．
    故选：A．
    点评：考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
    SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
    SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性，用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    ab
    ab
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
    氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；
    氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2
    CuO/CuCl3
    		400℃
    2Cl2+2H2O
    （1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    （2）ii．
    ①H2O的电子式是
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
    4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
    4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
    ．
    ③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为
    32
    32
    kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
    强
    强
    ．
    （2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

    ①曲线b对应的投料比是
    4：1
    4：1
    ．
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
    投料比越高，对应的反应温度越低
    投料比越高，对应的反应温度越低
    ．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是
    30.8%
    30.8%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
    装置 实验序号 试管中的药品 现象
    实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；
    一段时间后，溶液逐渐变黑；
    试管壁附着有银镜
    实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；
    一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是
    AgNO3溶液和浓氨水
    AgNO3溶液和浓氨水
    ．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ．
    ②产生Ag2O的原因是
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    ．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入
    过量NaOH溶液
    过量NaOH溶液
    ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

    （4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    ．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    ．
    （6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    ．

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