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    【题目】为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

    甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    请先判断上述3 种方案是否合理，若不合理请说明理由。

    甲:_____，______________

    乙:_____，______________

    丙:_____，______________

    【答案】 不合理 若是水解反应也有类似实验现象 不合理 Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色 不合理 乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸

    【解析】若是水解反应也有NaX生成，向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，也有浅黄色沉淀产生，也有类似实验现象，故甲不合理；若有NaOH剩余，Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色，故乙不合理；若发生取代反应，反应生成乙醇，乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸而使溶液颜色变浅，不一定是发生消去反应，故丙不合理。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )

    A. 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

    B. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

    C. 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

    D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

    A. 反应①中电能转化为化学能

    B. 反应②为放热反应

    C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D. 反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

    （4）下列离子方程式书写正确的是

    A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

    E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

    （5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

    （6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( )

    A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物

    B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

    C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质的转化或分离方法：

    A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

    请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

    (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

    (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

    (3)将海水淡化________________________________________。

    (4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

    (5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。

    A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

    C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

    ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物

    ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

    ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。

    A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不对

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